PHM, измерительная среда: абсорбционная колонна суспензии, источник питания: 220VAC 50Hz, четырехпроводная система, выход: 4 ~ 20mA, диапазон измерений: 0 ~ 14, стеклянные электроды, точность: ±1%. Фланевое соединение: GB / T9124.1-2019 DN80 PN1.0MPA, уровень защиты: IP65, способ установки: боковая установка, глубина вставки: 0,75 м, датчик к приборному кабелю не менее 5 м, с вторичным дисплеем прибора, настенной или стоечной установки, может быть заменен в режиме онлайн, с возможностью подключения монтажных кронштейнов и других аксессуаров. 、

pH - это аббревиатура латинского слова "Pondus hydrogenii" (Pondus = давление, гидрогениум под давлением = водород), используемого для измерения активности ионов водорода в веществе. Эта активность напрямую связана с кислотностью, нейтральностью и щелочностью водного раствора. Вода химически нейтральна, но не лишена ионов, и даже химическая чистая вода подвергается микродиссоциации: строго говоря, ядра водорода не существовали в свободном состоянии до гидратации с молекулами воды.

H2O+ H2O=H3O+ + OHˉ， Поскольку концентрация гидратированных ионов водорода (H3O +) рассматривается как эквивалентная концентрации ионов водорода (H +), верхняя формула может быть упрощена до следующих широко используемых форм:

H2O = H+ + OHˉ

Положительные ионы водорода здесь обозначаются в химии как « ионы H + » или « ядра водорода». Ядро гидратированного водорода обозначается как « ион гидратированного водорода». Отрицательные ионы гидроксида называются « ионами гидроксида».

Используя закон действия массы, можно найти константу равновесия для диссоциации чистой воды, чтобы выразить:

K = H3O + × OH - - H2O

Поскольку вода диссоциируется лишь в очень небольшом количестве, концентрация моля массы воды на самом деле является постоянной, и константа равновесия K позволяет получить ионное накопление воды KW.

KW = K × H2O KW = H3O + · OH - = 10-7 · 10-7 = 10-14mol / l (25 ℃)

Это означает, что для литра чистой воды при 25°C присутствуют 10 - 7 мольных ионов H3O + и 10 - 7 мольных ионов OH.

В нейтральном растворе концентрация ионов водорода H + и гидроксида OH составляет 10 - 7 моль / л. Например:

При избытке водородного иона H + раствор становится кислым. Кислота - это вещество, которое делает ион водорода H + свободным в водном растворе. Аналогичным образом, если ионы OH свободны, то раствор является щелочным. Таким образом, для обозначения свойств раствора, кислого или щелочного, достаточно дать значение H +, и чтобы избежать вычислений с отрицательным индексом медитации этой молекулярной концентрации, биолог Торнсен в 1909 году предложил заменить это неудобное значение логарифмом и определить его как « pH». Математически pH определяется как обычно отрицательное логарифмическое значение концентрации ионов водорода. То есть pH = - log [H +].